a) Phương trình hóa học của phản ứng giữa Zn và HCl để tạo ra muối ZnCl₂ và khí hydrogen là:

\[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \]

b) Để tính khối lượng muối ZnCl₂ được tạo ra, ta cần biết tỉ lệ mol giữa Zn và ZnCl₂ trong phản ứng. Từ phương trình hóa học, ta thấy rằng mỗi mol Zn tác dụng với 2 mol HCl để tạo ra 1 mol ZnCl₂.

Theo đó, số mol ZnCl₂ được tạo ra sẽ bằng số mol Zn đã sử dụng.

Khối lượng của ZnCl₂ được tính bằng công thức:

\[ \text{Khối lượng ZnCl}_2 = \text{Số mol ZnCl}_2 \times \text{Khối lượng phân tử ZnCl}_2 \]

Trước tiên, cần tính số mol Zn từ khối lượng Zn đã cho:

\[ \text{Số mol Zn} = \frac{\text{Khối lượng Zn}}{\text{Khối lượng phân tử Zn}} = \frac{13}{65} = 0.2 \text{ mol} \]

Vì mỗi mol Zn tạo ra 1 mol ZnCl₂, nên số mol ZnCl₂ cũng là 0.2 mol.

Tiếp theo, tính khối lượng muối ZnCl₂:

\[ \text{Khối lượng ZnCl}_2 = 0.2 \times (\text{Khối lượng phân tử Zn} + 2 \times \text{Khối lượng phân tử Cl}) \]
\[ \text{Khối lượng ZnCl}_2 = 0.2 \times (65 + 2 \times 35.5) \]
\[ \text{Khối lượng ZnCl}_2 = 0.2 \times (65 + 71) \]
\[ \text{Khối lượng ZnCl}_2 = 0.2 \times 136 \]
\[ \text{Khối lượng ZnCl}_2 = 27.2 \text{ g} \]

Vậy khối lượng muối ZnCl₂ được tạo ra trong phản ứng là 27.2 gram.