cho một lượng aluminium oxide tác dụng với 100ml dung dịch sulfuric acid có nồng độ 3M theo phươn trình phản ứng sau Al2O3+3H2SO4 -Al2(SO4)3+3H2O tính lượng muối aluminium sulfate đc tạo thành sau phản ứng
Quảng cáo
2 câu trả lời 1618
Để tính lượng muối aluminium sulfate được tạo thành sau phản ứng, trước hết chúng ta cần biết tỉ lệ mol giữa aluminium oxide (Al2O3) và sulfuric acid (H2SO4) trong phản ứng.
1 mol của aluminium oxide (Al2O3) tác dụng với 3 mol của sulfuric acid (H2SO4) theo phản ứng đã cho:
Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O
Từ đó, ta có tỉ lệ mol là 1:3 giữa Al2O3 và H2SO4.
Bây giờ, để tính lượng muối aluminium sulfate (Al2(SO4)3) được tạo ra, ta cần biết số mol của H2SO4 trong dung dịch đã cho và sau đó sử dụng tỉ lệ này để tính số mol của Al2(SO4)3.
Dung tích của dung dịch sulfuric acid là 100 ml và nồng độ là 3M. Điều này có nghĩa là có:
\(3 \text{ mol H}_2\text{SO}_4 / \text{L}\times 0.1\text{ L} = 0.3 \text{ mol H}_2\text{SO}_4\)
Theo tỉ lệ, số mol của Al2(SO4)3 sẽ là 0.3 mol.
Và do đó, lượng muối aluminium sulfate (Al2(SO4)3) được tạo ra là \(0.3 \text{ mol} \times \frac{342 \text{ g}}{\text{mol}} = 102.6 \text{ g}\).
Quảng cáo
Bạn cần hỏi gì?
Câu hỏi hot cùng chủ đề
-
Đã trả lời bởi chuyên gia
5952 -
Đã trả lời bởi chuyên gia
3161
