a. **Phương trình phản ứng:**

Rượu etylic (C2H5OH) tác dụng với natri (Na) tạo thành natri etylat (C2H5ONa) và khí hiđro (H2).

Phản ứng hóa học:

\[ \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + \text{Na} \rightarrow \text{C}_2\text{H}_5\text{ONa} + \text{H}_2 \]

**Tính khối lượng natri tham gia phản ứng:**

- Khối lượng mol của rượu etylic \(C_2H_5OH\):
\[ \text{M}_{C_2H_5OH} = 2 \times \text{M}_C + 6 \times \text{M}_H + \text{M}_O = 2 \times 12 + 6 \times 1 + 16 = 46 \, \text{g/mol} \]

- Số mol của rượu etylic:
\[ n_{C_2H_5OH} = \frac{\text{khối lượng}}{\text{khối lượng mol}} = \frac{11.5}{46} = 0.25 \, \text{mol} \]

- Do theo phương trình phản ứng một mol rượu etylic tác dụng với một mol natri, nên số mol natri cần là:
\[ n_{Na} = 0.25 \, \text{mol} \]

- Khối lượng natri cần:
\[ \text{Khối lượng natri} = n_{Na} \times \text{M}_{Na} = 0.25 \times 23 = 5.75 \, \text{g} \]

Vậy, khối lượng natri tham gia phản ứng là 5.75 g.

b. **Tính thể tích khí hiđro sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn (ĐKTC):**

Theo phương trình phản ứng, mỗi mol rượu etylic tạo ra một mol khí hiđro, vậy số mol khí hiđro tạo ra cũng là 0.25 mol.

Theo định luật Avogadro, ở ĐKTC, mỗi mol khí chiếm thể tích 22.4 L.

\[ \text{Thể tích khí hiđro} = n_{H_2} \times \text{Thể tích một mol ở ĐKTC} = 0.25 \times 22.4 = 5.6 \, \text{L} \]

Vậy, thể tích khí hiđro sinh ra ở ĐKTC là 5.6 L.

c. **Tính khối lượng dung dịch natri etylat tạo thành:**

- Do dung dịch natri etylat có nồng độ 20% v/v, tức là trong 100 mL dung dịch có 20 mL là natri etylat, còn lại là dung môi.
- Ta có: \(0.25 \, \text{mol}\) natri etylat tạo ra.
- Thể tích dung dịch natri etylat cần tìm: \(0.25 \times \frac{100}{20} = 1.25 \, \text{L}\).
- Khối lượng dung dịch natri etylat:
\[ \text{Khối lượng} = \text{Thể tích} \times \text{Khối lượng riêng} \]
\[ \text{Khối lượng} = 1.25 \times 1.17 = 1.46 \, \text{kg} \]

Vậy, khối lượng dung dịch natri etylat tạo thành là 1.46 kg.