a,Viết phương trình phản ứng và tính khối lượng Na tham gia phản ứng
b,Tính thể tích khí hidro sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn ?
(Cho nguyên tử khối C=12,Na=23 ,H=1,O=16)
Quảng cáo
1 câu trả lời 62
a. **Phương trình phản ứng:**
Rượu etylic \(C_2H_5OH\) tác dụng với natri \(Na\) tạo ra natri etylat \(C_2H_5ONa\) và khí hidro \(H_2\).
Phương trình hóa học cho phản ứng này là:
\[ C_2H_5OH + Na \rightarrow C_2H_5ONa + \frac{1}{2} H_2 \]
**Tính khối lượng natri tham gia phản ứng:**
Theo phương trình trên, mỗi mol rượu etylic cần 1 mol natri để phản ứng. Vì vậy, để tính khối lượng natri cần, ta cần biết số mol của rượu etylic.
Khối lượng mol của rượu etylic \(C_2H_5OH\) là:
\[ M_{C_2H_5OH} = (2 \times M_C) + (6 \times M_H) + M_O = (2 \times 12) + (6 \times 1) + 16 = 46 \, \text{g/mol} \]
Vậy số mol rượu etylic là:
\[ n_{C_2H_5OH} = \frac{11,5 \, \text{g}}{46 \, \text{g/mol}} = 0,25 \, \text{mol} \]
Do đó, khối lượng natri cần là:
\[ m_{Na} = n_{C_2H_5OH} \times M_{Na} = 0,25 \times 23 = 5,75 \, \text{g} \]
b. **Tính thể tích khí hidro sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn:**
Theo phương trình phản ứng, mỗi mol rượu etylic tạo ra \( \frac{1}{2} \) mol khí hidro. Vì vậy, số mol khí hidro được sản xuất là bằng nửa số mol rượu etylic.
Số mol khí hidro là:
\[ n_{H_2} = \frac{1}{2} \times n_{C_2H_5OH} = \frac{1}{2} \times 0,25 = 0,125 \, \text{mol} \]
Để tính thể tích của khí hidro ở điều kiện tiêu chuẩn, ta sử dụng công thức:
\[ V = n \times 22,4 \, \text{lit} \]
Vậy thể tích khí hidro là:
\[ V_{H_2} = 0,125 \times 22,4 = 2,8 \, \text{lit} \]
Vậy thể tích của khí hidro sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn là 2,8 lit.
Quảng cáo
Câu hỏi hot cùng chủ đề
-
42062