Câu 4: Cho 8 (g) hỗn hợp gồm hai kim loại Fe và Mg hoà tan vừa đủ vào H2SO4 đặc nóng thì sinh ra chất khí duy nhất SO2 có thể tích là 5,6 lít (đktc) và dung dịch A. Tính % khối lượng các kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
Quảng cáo
1 câu trả lời 150
Đầu tiên, ta xem xét các phản ứng hóa học xảy ra:
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
H2SO4 + H2 -> SO2 + 2H2O
Từ phản ứng (3), ta biết rằng 1 mol H2 tạo ra 0.5 mol SO2. Do đó, 5.6 lít SO2 (tương đương với 0.25 mol ở đktc) tương ứng với 0.5 mol H2.
Vì H2 được tạo ra từ cả Fe và Mg, nên ta có thể viết:
nFe + nMg = 0.5 (1)
Trong đó, nFe và nMg là số mol của Fe và Mg.
Từ phản ứng (1) và (2), ta biết rằng 1 mol Fe có khối lượng là 56 g và 1 mol Mg có khối lượng là 24 g. Do đó, ta có thể viết:
56nFe + 24nMg = 8 (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2), ta được nFe = 0.1 mol và nMg = 0.3 mol.
Vậy, phần trăm khối lượng của Fe và Mg trong hỗn hợp ban đầu là:
%Fe = (nFe * MFe / m) * 100% = (0.1 * 56 / 8) * 100% = 70%
%Mg = (nMg * MMg / m) * 100% = (0.3 * 24 / 8) * 100% = 30%
Vậy, trong hỗn hợp ban đầu, Fe chiếm 70% và Mg chiếm 30%.
Quảng cáo