Các phản ứng hóa học tuân theo nguyên tắc Le Chatelier, nguyên tắc này cho rằng hệ thống cân bằng sẽ tự điều chỉnh để giảm thiểu sự thay đổi khi có sự thay đổi về nhiệt độ, áp suất, hoặc nồng độ.

a. N2 + O2 → 2NΟ (ΔΗ >0)

Khi tăng nhiệt độ: Theo nguyên tắc Le Chatelier, hệ thống sẽ cố gắng hấp thụ nhiệt độ bằng cách dịch chuyển về phía phản ứng thuận (phản ứng hấp nhiệt). Do đó, nồng độ của NΟ sẽ tăng.
Khi tăng áp suất: Hệ thống sẽ dịch chuyển về phía có ít mol khí hơn để giảm áp suất. Trong trường hợp này, phản ứng sẽ dịch chuyển về phía phản ứng thuận vì số mol khí giảm từ 3 mol (N2 và O2) xuống 2 mol (2NΟ).
b. CO + 2H2 → CH4 + CO2 (ΔΗ <0)

Khi tăng nhiệt độ: Theo nguyên tắc Le Chatelier, hệ thống sẽ cố gắng hấp thụ nhiệt độ bằng cách dịch chuyển về phía phản ứng nghịch (phản ứng tỏa nhiệt). Do đó, nồng độ của CO và H2 sẽ tăng.
Khi tăng áp suất: Hệ thống sẽ dịch chuyển về phía có ít mol khí hơn để giảm áp suất. Trong trường hợp này, phản ứng sẽ dịch chuyển về phía phản ứng thuận vì số mol khí giảm từ 3 mol (CO và 2H2) xuống 2 mol (CH4 và CO2).