Để giải quyết vấn đề này, chúng ta sẽ sử dụng phương trình phản ứng hóa học đã cho và các dữ liệu về khối lượng mol của các nguyên tố:

Phản ứng hóa học: \( \text{Fe} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{H}_2 \)

a) Tính thể tích khí hidro (\( \text{H}_2 \)) thu được ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc: 25°C và 1 bar):

Ta có khối lượng mol của Fe là 56 g/mol. Vậy số mol của Fe là:

\[ n_{\text{Fe}} = \frac{m_{\text{Fe}}}{M_{\text{Fe}}} = \frac{2.8 \text{ g}}{56 \text{ g/mol}} = 0.05 \text{ mol} \]

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe tạo ra 1 mol \( \text{H}_2 \). Vậy 0.05 mol Fe sẽ tạo ra 0.05 mol \( \text{H}_2 \).

Ở đktc, 1 mol khí chiếm 22.4 lít. Vậy thể tích khí \( \text{H}_2 \) thu được là:

\[ V_{\text{H}_2} = n_{\text{H}_2} \times 22.4 \text{ l/mol} = 0.05 \text{ mol} \times 22.4 \text{ l/mol} = 1.12 \text{ lít} \]

b) Tính khối lượng axit sulfuric (\( \text{H}_2\text{SO}_4 \)) cần dùng:

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe cần 1 mol \( \text{H}_2\text{SO}_4 \). Vậy 0.05 mol Fe cần 0.05 mol \( \text{H}_2\text{SO}_4 \).

Khối lượng mol của \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) là \( 2 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 98 \text{ g/mol} \).

Vậy khối lượng \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) cần dùng là:

\[ m_{\text{H}_2\text{SO}_4} = n_{\text{H}_2\text{SO}_4} \times M_{\text{H}_2\text{SO}_4} = 0.05 \text{ mol} \times 98 \text{ g/mol} = 4.9 \text{ g} \]