Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

Gọi:

$n_{C H_{4}}$ là số mol của CH4

$n_{C_{2} H_{4}}$ là số mol của C2H4

Vậy ta có phương trình:

$V_{x} = V_{C H_{4}} + V_{C_{2} H_{4}}$

$5, 6 = (n_{C H_{4}} \times 22, 4) + (n_{C_{2} H_{4}} \times 22, 4)$

$5, 6 = 22, 4 (n_{C H_{4}} + n_{C_{2} H_{4}}) n_{C H_{4}} + n_{C_{2} H_{4}} = \frac{5, 6}{22, 4} = 0, 25$

* Theo Phản Ứng:

$C H_{4} + 2 B r_{2} \to C + 4 H B r C_{2} H_{4} + 3 B r_{2} \to 2 C + 4 H B r$

Để tiện tính toán, ta giả định phản ứng hoàn toàn và chỉ xét số mol của CH4.

Mol

B r_{2} = \frac{K h ố i l ư ợ n g B r}{K h ố i l ư ợ n g m ộ t m o l B r_{2}}

Mol

B r_{2} = \frac{4}{159, 8} = 0, 025

Vì mỗi mol CH4 tác dụng với 2 mol Br2, nên số mol CH4 có thể tính bằng:

n C H_{4} = 0, 025 \times 2 = 0, 05

a) Xác định phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp

Phần trăm thể tích của CH₄ =

\frac{n C H 4 \times 22, 4}{5, 6} \times 100 %

=20%

Phần trăm thể tích của C₂H₄ (Công thức tính cũng giống như trên) = 80%

b) Phản ứng cháy hoàn toàn CH4 là:

CH₄+ 2O₂-> CO₂+ 2H₂O

Số mol O2 cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1 mol CH4 là 2 mol, nên số mol O2 cần dùng là:

Mol O₂= 0,05 x 2 = 0,1

Thể tích O2 cần dùng là :

VO₂= 0,1 x 22,4 = 2,24 lít

Kết luận:

a) Phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp là 20% CH4 và 80% C2H4.

b) Thể tích O2 cần dùng để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí ban đầu là 2,24 lít.

...Xem thêm

Answer 2