Để giải quyết vấn đề này, chúng ta cần sử dụng phương trình phản ứng hóa học và các quy tắc stoichiometry. Phương trình phản ứng giữa kẽm (Zn) và axit clohidric (HCl) là:

\[ \text{Zn (s)} + 2\text{HCl (aq)} \rightarrow \text{ZnCl}_2 \text{(aq)} + \text{H}_2 \text{(g)} \]

A) Đầu tiên, chúng ta tính số mol của Zn:

\[ n_{\text{Zn}} = \frac{m_{\text{Zn}}}{M_{\text{Zn}}} = \frac{13\text{g}}{65\text{g/mol}} = 0.2\text{mol} \]

Từ phương trình phản ứng, 1 mol Zn phản ứng với 2 mol HCl, vậy 0.2 mol Zn sẽ phản ứng với:

\[ n_{\text{HCl}} = 0.2\text{mol Zn} \times 2\text{mol HCl/mol Zn} = 0.4\text{mol HCl} \]

Khối lượng của HCl cần dùng là:

\[ m_{\text{HCl}} = n_{\text{HCl}} \times M_{\text{HCl}} = 0.4\text{mol} \times (1\text{g/mol} + 35.5\text{g/mol} \times 2) = 0.4\text{mol} \times 72\text{g/mol} = 28.8\text{g} \]

B) Thể tích khí hydro thoát ra ở điều kiện chuẩn (25°C, 1 bar) có thể được tính bằng cách sử dụng phương trình khí lý tưởng:

\[ PV = nRT \]

Ở đây, \( P \) là áp suất (1 bar = 0.987 atm), \( V \) là thể tích khí hydro (H2), \( n \) là số mol của H2 (bằng số mol của Zn, 0.2 mol), \( R \) là hằng số khí lý tưởng (0.0821 L·atm/mol·K), và \( T \) là nhiệt độ tính theo Kelvin (25°C = 298 K).

\[ V = \frac{nRT}{P} = \frac{0.2\text{mol} \times 0.0821\text{L·atm/mol·K} \times 298\text{K}}{0.987\text{atm}} \]

\[ V \approx 4.96\text{L} \]

Vậy, thể tích khí hydro thoát ra là khoảng 4.96 lít.