Cho 13 g Zn vào 150 mL dung dịch H2So4 nồng độ 1M. Phản ứng xảy ra hoàn toàn. a)...

Bùi Viết Đại

đã hỏi trong Lớp 8 Hóa học

· 07:40 04/03/2024

Cho 13 g Zn vào 150 mL dung dịch H2So4 nồng độ 1M. Phản ứng xảy ra hoàn toàn.

a) Viết PTHH của phản ứng xảy ra.

b) Tính thể tích khí thoát ra (ở 25 °C, 1 bar).

c) Tính nồng độ ZnSO4 trong dung dịch thu được. Coi thể tích dung dịch không đổi sau phản ứng.

Hỏi chi tiết

Quảng cáo

1 năm trước

PTHH:

Zn + H₂SO₄ $\to$ ZnSO₄ + H₂

n_Zn= $\frac{13}{65}$ = 0,2 (mol)

n_H2SO4= 0,15.1= 0,15 (mol)

Ta có:

$\frac{n_{Zn}}{n_{H_{2} {SO}_{4}}} = \frac{0, 2}{0, 15} > \frac{1}{1}$

=> Zn dư, H₂SO₄ hết

Theo PTHH:

n_H2=n_H2SO4=0,15 mol

=> VH2=0,15.24,79=3,7185 lít

Theo PTHH:

n_ZnSO4=n_H2SO4=0,15 mol

V_ddZnSO4= V_ddH2SO4= 0,15 (l)

=> CM_ddZnSO4= $\frac{0, 15}{0, 15}$ = 1 (M)

...Xem thêm

1 bình luận

2 ( 3.0 )

Bùi Viết Đại · 1 năm trước

cái 0,15 ở câu a là ở đâu vậy ạ mik k bt á

Đăng nhập để hỏi chi tiết

Quảng cáo

Bạn muốn hỏi bài tập?