Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

a)

PTHH:

Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

n_Zn = 1.3: 65 = 0,02 mol

Theo PTHH :

n_H2 =n_Zn= 0,02 mol

=> V _H2 = 0,02 . 22,4 = 0,448 l

b)

Theo PTHH :

n_HCl =2.n_Zn= 0,04 mol

=> m _HCl = 0,04.36,5= 1,46 gam

=> m_ddHCl = 1,46 : 10,95% = 13,33 gam

c)

Theo PTHH:

n_ZnCl2= n_Zn= 0,02 mol

=> m_ZnCl2 = 2,72 gam

m_{dd sau phản ứng} = m_Zn + m_{dd HCl} - m_H2 = 1,3+13,33 - 0,02.2 = 14,59 gam

=> C% _{dd ZnCl2} = 2,72 : 14,59 x 100% = 18,64 %

Answer 2

Giải bài toán cho 1,3g Zn tác dụng với HCl 10,95%
a) Tính thể tích khí H2 ở điều kiện chuẩn:

Bước 1: Viết phương trình hóa học:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

Bước 2: Tính số mol Zn:

nZn = mZn / MZn = 1,3g / 65g/mol = 0,02 mol

Bước 3: Tính số mol H2:

Theo phương trình, nH2 = nZn = 0,02 mol

Bước 4: Tính thể tích khí H2 ở điều kiện chuẩn:

VH2 = nH2 * V(đktc) = 0,02 mol * 22,4 L/mol = 0,448 L

b) Tính mol dung dịch HCl:

Bước 1: Tính khối lượng dung dịch HCl:

mddHCl = (mHCl * 100%) / C% = (10,95 * 100%) / 10,95% = 100g

Bước 2: Tính số mol dung dịch HCl:

nHCl = mddHCl / MddHCl = 100g / 36,5g/mol = 2,74 mol

c) Tính C% dung dịch sau phản ứng:

Bước 1: Tính khối lượng ZnCl2:

mZnCl2 = nZnCl2 * MZnCl2 = 0,02 mol * 136g/mol = 2,72g

Bước 2: Tính khối lượng dung dịch sau phản ứng:

mdd sau pư = mZn + mddHCl - mH2 = 1,3g + 100g - 0,02g * 2g/mol = 101,28g

Bước 3: Tính C% dung dịch ZnCl2:

C%ZnCl2 = (mZnCl2 / mdd sau pư) * 100% = (2,72g / 101,28g) * 100% = 2,69%

Kết luận:

Thể tích khí H2 thu được ở điều kiện chuẩn là 0,448 L.
Mol dung dịch HCl là 2,74 mol.
C% dung dịch ZnCl2 sau phản ứng là 2,69%.
Lưu ý:

Đã sử dụng các giá trị mol của Zn, HCl, ZnCl2 và H2.
Đã sử dụng công thức tính số mol, thể tích khí và nồng độ phần trăm.
Chúc bạn học tốt!

...Xem thêm

Answer 3