**a) Tính hiệu suất phản ứng:**

Trước hết, chúng ta cần xác định số mol oxi thu được từ phản ứng nhiệt phân **1 mol KClO3**. Theo sơ đồ phản ứng:

\[KClO_3 \rightarrow KCl + O_2\]

Khối lượng mol của oxi là **32 g/mol** (vì oxi có khối lượng nguyên tử là 16 g/mol).

Khối lượng oxi thu được là **43.2 g**.

Số mol oxi thu được:

\[n_{O_2} = \frac{{\text{{Khối lượng oxi thu được}}}}{{\text{{Khối lượng mol oxi}}}} = \frac{{43.2 g}}{{32 g/mol}}\]

Tính toán:

\[n_{O_2} = 1.35 \text{{ mol}}\]

Hiệu suất phản ứng được tính bằng tỷ lệ giữa số mol oxi thực tế thu được và số mol oxi lý thuyết:

\[ \text{{Hiệu suất}} = \frac{{n_{O_2} \text{{ thực tế}}}}{{n_{O_2} \text{{ lý thuyết}}}} \times 100\% = \frac{{1.35}}{{1}} \times 100\% = 135\% \]

**b) Lượng P đã phản ứng:**

Chúng ta biết rằng **98%** khối lượng oxi được sử dụng để đốt cháy **P**. Vì vậy, lượng oxi thực tế sử dụng là:

\[ \text{{Lượng oxi thực tế}} = 0.98 \times 43.2 g = 42.336 g \]

Theo sơ đồ phản ứng:

\[ P + O_2 \rightarrow P_2O_5 \]

Số mol oxi thực tế sử dụng:

\[ n_{O_2} = \frac{{\text{{Lượng oxi thực tế}}}}{{\text{{Khối lượng mol oxi}}}} = \frac{{42.336 g}}{{32 g/mol}} = 1.323 \text{{ mol}} \]

Vì phản ứng 1:1 giữa P và O2, nên số mol P đã phản ứng cũng là 1.323 mol.

Khối lượng mol của P2O5 là **142 g/mol** (vì P2O5 có khối lượng nguyên tử là 31 g/mol cho P và 16 g/mol cho O).

Lượng P đã phản ứng:

\[ \text{{Lượng P}} = n_P \times \text{{Khối lượng mol P2O5}} = 1.323 \times 142 g = 187.926 g \]

Vậy lượng P đã phản ứng là **187.926 g**.