Để giải bài toán này, chúng ta cần sử dụng thông tin về phản ứng cháy hoàn toàn glucozơ và tinh bột trong không khí.

Phản ứng cháy hoàn toàn glucozơ (C6H12O6) là:

\[ C6H12O6 + 6O2 \rightarrow 6CO2 + 6H2O \]

Phản ứng cháy hoàn toàn tinh bột (C6H10O5)n (với n lớn) cũng tương tự:

\[ (C6H10O5)n + nO2 \rightarrow nCO2 + (n + 1)H2O \]

Tuy nhiên, để đơn giản, chúng ta có thể giả định rằng tất cả glucozơ và tinh bột đều cháy thành CO2 và H2O.

Như vậy, với mỗi mol glucozơ hoặc tinh bột, chúng ta cần 6 mol O2. Vậy nếu \( x \) là số mol glucozơ và tinh bột trong hỗn hợp X, thì chúng ta sẽ cần \( 6x \) mol O2.

Tính khối lượng của \( 6x \) mol O2:

\[ \text{Khối lượng O2} = \text{Số mol O2} \times \text{Khối lượng mỗi mol O2} \]

\[ \text{Khối lượng O2} = 6x \times 32 \, \text{g/mol} \]

Vì \( \mathrm{V} \) lit khí \( \mathrm{O2} \) ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) tương đương với 32 g, ta có:

\[ \text{Khối lượng O2} = \mathrm{V} \, \text{g} \]

Bài toán đã cho rằng hỗn hợp X cần \( \mathrm{V} \) lít \( \mathrm{O2} \). Do đó, ta có phương trình:

\[ \mathrm{V} = 6x \]

Từ đề bài, khi sản phẩm cháy hấp thụ vào \( \mathrm{Ca(OH)}_2 \), thu được 5 g kết tủa. Kết tủa này được tạo ra bởi các ion \( \mathrm{Ca}^{2+} \) từ \( \mathrm{Ca(OH)}_2 \) phản ứng với \( \mathrm{CO}_3^{2-} \) và/hoặc \( \mathrm{OH}^- \) từ sản phẩm phản ứng cháy.

Đối với phản ứng với \( \mathrm{CO}_3^{2-} \), ta có:

\[ \mathrm{Ca}^{2+} + \mathrm{CO}_3^{2-} \rightarrow \mathrm{CaCO}_3 \]

Khối lượng kết tủa \( \mathrm{CaCO}_3 \) được tạo ra bởi 5 g là 5 g.

Do đó, ta có thể lập phương trình:

\[ \text{Khối lượng kết tủa} = \text{Số mol} \times \text{Khối lượng mỗi mol} \]

\[ 5 = n \times 100 \]

\( n \) là số mol \( \mathrm{CaCO}_3 \).

Giải phương trình trên ta được \( n = 0.05 \) mol.

Nhưng ta cũng biết rằng:

\[ n = \frac{\text{Số mol của } \mathrm{CaCO}_3}{\text{Số mol của CO}_2} \]

Vì mỗi mol CO2 tương ứng với mỗi mol glucozơ hoặc tinh bột, nên \( n = 6x \).

\[ 6x = 0.05 \]

Suy ra \( x = \frac{0.05}{6} \).

\[ \mathrm{V} = 6x = 6 \times \frac{0.05}{6} \]

\[ \mathrm{V} = 0.05 \, \text{lít} \]

Vậy, giá trị của \( \mathrm{V} \) là 0.05 lít.