a. Phương trình hoá học của phản ứng:
\(Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu\)

b.

Đối với Cu và Zn, ta biết rằng khối lượng mol của chúng tương ứng với khối lượng nguyên tử của chúng.
Khối lượng mol nguyên tử của Cu = 63,5 g/mol
Số mol Cu = Khối lượng / Khối lượng mol = 1,92 g / 63,5 g/mol = 0,03 mol

Do phản ứng là 1:1 giữa Cu và Zn, nghĩa là số mol của Zn cũng là 0,03 mol.

Vậy khối lượng kẽm đã phản ứng là:
Khối lượng = Số mol × Khối lượng mol = 0,03 mol × 65,38 g/mol (khối lượng mol của Zn) = 1,96 gam.

c. Để tính nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng, ta cần xác định số mol của CuSO4 ban đầu và sau phản ứng. Điều này sẽ giúp chúng ta tính toán thay đổi nồng độ.

Số mol CuSO4 ban đầu = Nồng độ × Thể tích = 0,2 mol/L × 0,18 L = 0,036 mol

Phản ứng 1 mol CuSO4 tạo ra 1 mol Cu, nghĩa là số mol Cu tạo ra từ CuSO4 là 0,03 mol.
Do đó, sau phản ứng, số mol CuSO4 còn lại = Số mol ban đầu - Số mol đã phản ứng = 0,036 mol - 0,03 mol = 0,006 mol.

Nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng = Số mol còn lại / Thể tích = 0,006 mol / 0,18 L = 0,033 mol/L.