${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3 \left(\mathrm{mol}\right)$

PTHH: 

$\mathrm{Fe} + {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4 \to {\mathrm{FeSO}}_4 + {\mathrm{H}}_2$

0,3                                     0,3

$n_{Fe}=0,3$

m_Fe = 0,3 . 56 =1,8

$$\begin{gathered} \%\mathrm{Fe}= \frac{16,8}{40}.100\%=42\% \\ \to \%\mathrm{Cu} = 100\% - 42\% =58\% \end{gathered}$$

A. Phản ứng hoá học xảy ra giữa hỗn hợp hai kim loại Cu và Fe với dd axit sunfuric loãng có thể được biểu diễn bằng phương trình hóa học sau:

`\text{Cu} + \text{Fe} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{CuSO}_4 + \text{H}_2`

B. Để tính thành phần phần trăm về khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp ban đầu, chúng ta cần tìm khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp.

Gọi `m_{\text{Cu}}` và `m_{\text{Fe}}` lần lượt là khối lượng của đồng và sắt trong hỗn hợp ban đầu.

Theo phương trình phản ứng hóa học, ta thấy rằng 1 mol $\text{Cu}$ tương ứng với 1 mol `\text{H}_2` được sinh ra. Do đó, số mol `\text{H}_2` sinh ra trong phản ứng là:

`n_{\text{H}_2} = \frac{6.72\text{ L}}{22.4\text{ L/mol}} = 0.3\text{ mol}`

Tương tự, số mol $\text{Fe}$ trong hỗn hợp ban đầu là:

`n_{\text{Fe}} = \frac{m_{\text{Fe}}}{M_{\text{Fe}}}`

trong đó `M_{\text{Fe}}` là khối lượng mol của sắt.

Số mol `\text{Cu}` trong hỗn hợp ban đầu là:

`n_{\text{Cu}} = \frac{m_{\text{Cu}}}{M_{\text{Cu}}}`

trong đó `M_{\text{Cu}}` là khối lượng mol của đồng.

Do hỗn hợp ban đầu có khối lượng là 40 g, ta có:

`m_{\text{Cu}} + m_{\text{Fe}} = 40\text{ g}`

Từ đó, ta có:

`n_{\text{Cu}} + n_{\text{Fe}} = \frac{m_{\text{Cu}}}{M_{\text{Cu}}} + \frac{m_{\text{Fe}}}{M_{\text{Fe}}} = \frac{40\text{ g}}{M_{\text{Cu}}}`

Vì số mol `\text{Cu}$ và $\text{Fe}` trong phản ứng bằng nhau, ta có:

`n_{\text{Cu}} = n_{\text{Fe}} = \frac{1}{2}\left(\frac{40\text{ g}}{M_{\text{Cu}}}\right)`

Sử dụng khối lượng mol của đồng và sắt, ta có:

`m_{\text{Cu}} = n_{\text{Cu}}M_{\text{Cu}} = \frac{1}{2}\left(\frac{40\text{ g}}{M_{\text{Cu}}}\right)M_{\text{Cu}} = 20\text{ g}`

`m_{\text{Fe}} = n_{\text{Fe}}M_{\text{Fe}} = \frac{1}{2}\left(\frac{40\text{ g}}{M_{\text{Cu}}}\right)M_{\text{Fe}} = 20\text{ g}\frac{M_{\text{Fe}}}{M_{\text{Cu}}}`

Vì vậy, thành phần phần trăm về khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp ban đầu là:

`\%\text{Cu} = \frac{m_{\text{Cu}}}{m_{\text{Cu}} + m_{\text{Fe}}} \times 100\% = \frac{20\text{ g}}{40\text{ g}} \times 100\% = 50\%`