Để giải bài toán, ta cần sử dụng các phương trình hoá học và định luật Avogadro để giải quyết các phần khác nhau của bài toán.

Phần a) Tính phần trăm thể tích và phần trăm khối lượng của CO trong hỗn hợp X:

Bước 1: Tính số mol của CO và CO2 trong hỗn hợp X.

Theo định luật Avogadro, một mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) chiếm thể tích là 22,4 lít.

Khối lượng của 6,72 lít hỗn hợp X ở đktc là 10,32 gam. Từ đó ta tính số mol hỗn hợp X:

\[ \text{Số mol hỗn hợp X} = \frac{\text{Khối lượng hỗn hợp X}}{\text{Khối lượng molar hỗn hợp X}} \]

Khối lượng molar của hỗn hợp X được tính bằng tổng khối lượng molar của CO và CO2 theo tỉ lệ số mol.

Bước 2: Tính phần trăm thể tích và phần trăm khối lượng của CO trong hỗn hợp X.

Phần trăm thể tích của CO và CO2 có thể được tính từ số mol của từng khí, sử dụng tỷ lệ số mol để chia tổng thể tích ban đầu 6,72 lít.

Phần trăm khối lượng của CO có thể được tính bằng cách sử dụng tỷ lệ số mol để chia tổng khối lượng ban đầu 10,32 gam.

Phần b) Cần bao nhiêu gam oxi để đốt cháy hoàn toàn 15,48 gam hỗn hợp X:

Bước 1: Xác định khối lượng CO và CO2 trong hỗn hợp X.

Bước 2: Sử dụng phương trình phản ứng để xác định lượng oxi cần thiết để đốt cháy hoàn toàn CO và CO2.

Cân bằng phương trình để xác định tỷ lệ giữa CO và CO2 và lượng oxi cần thiết để đốt cháy hoàn toàn.

Với lượng oxi cần thiết, ta sẽ tính khối lượng oxi theo tỷ lệ từ khối lượng CO và CO2 trong hỗn hợp X.

Cả hai phần của bài toán đều cần tính toán kỹ lưỡng và sử dụng các định luật hoá học cơ bản.