Cho M(g )Al phản ứng vừa đủ với 600 ml axit HCL phản ứng kết thúc thu được 6,7 l...

ThÚyy HằNgg Đzz

đã hỏi trong Lớp 9 Văn học

· 20:51 24/11/2023

Cho M(g )Al phản ứng vừa đủ với 600 ml axit HCL phản ứng kết thúc thu được 6,7 lít khí H2 (ở điều kiện tiêu chuẩn)

a Tính m

b Tính nồng độ mol của dung dịch axit HCl đã dùng

C tính khối lượng muối thu được

Lưu câu hỏi Lưu

Hỏi chi tiết

Quảng cáo

2 năm trước

a) Để tính m (khối lượng) của Al, ta cần biết tỉ lệ phản ứng giữa Al và HCl. Từ phương trình phản ứng:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Ta thấy rằng 2 mol Al tương ứng với 6 mol HCl. Vì vậy, nếu 6 mol HCl tạo ra 6,7 lít H2 (ở điều kiện tiêu chuẩn), thì 1 mol HCl sẽ tạo ra 1,12 lít H2.

Vì vậy, 600 ml HCl (0,6 lít) sẽ tạo ra: 0,6 lít H2 / 1,12 lít H2/mol HCl = 0,536 mol H2.

Vì tỉ lệ phản ứng giữa Al và HCl là 2:6, nên số mol Al cần để phản ứng vừa đủ là:

0,536 mol H2 * (2 mol Al / 3 mol H2) = 0,357 mol Al.

Từ đó, ta có thể tính khối lượng m của Al bằng cách nhân số mol Al với khối lượng mol của Al (27 g/mol):

m = 0,357 mol * 27 g/mol = 9,639 g.

b) Để tính nồng độ mol của dung dịch axit HCl đã dùng, ta cần biết số mol HCl đã dùng và thể tích dung dịch axit HCl đã dùng.

Số mol HCl đã dùng là 0,536 mol (tính được ở câu a).

Thể tích dung dịch axit HCl đã dùng là 600 ml = 0,6 lít.

Nồng độ mol của dung dịch axit HCl đã dùng được tính bằng cách chia số mol HCl cho thể tích dung dịch:

Nồng độ mol = 0,536 mol / 0,6 l = 0,893 mol/l.

c) Để tính khối lượng muối thu được, ta cần biết tỉ lệ phản ứng giữa AlCl3 và Al. Từ phương trình phản ứng:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Ta thấy rằng 2 mol Al tương ứng với 2 mol AlCl3. Vì vậy, nếu 0,357 mol Al tạo ra 0,357 mol AlCl3.

Khối lượng muối thu được (AlCl3) được tính bằng cách nhân số mol AlCl3 với khối lượng mol của AlCl3 (133,34 g/mol):

Khối lượng muối = 0,357 mol * 133,34 g/mol = 47,62 g.

...Xem thêm

0 bình luận

Đăng nhập để hỏi chi tiết

Quảng cáo

Bạn hỏi - Chuyên gia trả lời

Bạn cần hỏi gì?

Thành viên hăng hái nhất trong tuần

Xem thêm »

Gửi báo cáo thành công!