Cho 208g dd BaCl2 15% tác dụng với AgNO3 x% thu được dd A và kết tủa B a) Khối...

· 22:57 16/10/2023

Chương 1: Các loại hợp chất vô cơ

Cho 208g dd BaCl2 15% tác dụng với AgNO3 x% thu được dd A và kết tủa B
a) Khối lượng và số mol BaCl2 phản ứng
b) x% (nồng độ % của dd AgNO3)
c) Khối lượng kết tủa B
d) C% của dd A

Trả Lời

Hỏi chi tiết

Trả lời trong APP VIETJACK

Quảng cáo

2 câu trả lời 314

Len Nguyễn

1 năm trước

0 bình luận

Đăng nhập để hỏi chi tiết

Ngọc

1 năm trước

$BaCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow Ba(NO_3)_2 + 2AgCl$

a) Khối lượng và số mol BaCl2 phản ứng:
Ta có 208g dd BaCl2 15% nghĩa là khối lượng BaCl2 là:
$208g \times 0.15 = 31.2g$

Khối lượng mol của BaCl2 là:
$\frac{31.2g}{137.33 + 2(35.45)} = \frac{31.2g}{208.23g/mol} \approx 0.15 mol$

b) x% (nồng độ % của dd AgNO3):
Từ phương trình, 1 mol BaCl2 sẽ phản ứng với 2 mol AgNO3.
Vậy 0.15 mol BaCl2 sẽ phản ứng với $2 \times 0.15$ mol = 0.3 mol AgNO3.

Khối lượng của 0.3 mol AgNO3 là:
$0.3 mol \times (107.87 + 14.01 + 3(16)) = 0.3 mol \times 169.88 g/mol = 50.964g$

Giả sử thể tích dd AgNO3 là V (ml), ta có:
$x\% = \frac{50.964g}{V} \times 100%$

Chúng ta cần thêm thông tin về thể tích dung dịch AgNO3 để tính toán giá trị x%.

c) Khối lượng kết tủa B:
Từ phương trình, 1 mol BaCl2 sẽ tạo ra 2 mol AgCl.
Vậy 0.15 mol BaCl2 sẽ tạo ra $2 \times 0.15$ mol = 0.3 mol AgCl.

Khối lượng của 0.3 mol AgCl là:
$0.3 mol \times (107.87 + 35.45) = 0.3 mol \times 143.32 g/mol = 43g$

d) C% của dd A:
thieu

...Xem thêm

0 bình luận

Đăng nhập để hỏi chi tiết

Quảng cáo

2 câu trả lời 314

Câu hỏi hot cùng chủ đề

Bài viết mới nhất Lớp 9