Trước hết, hãy viết phản ứng hóa học giữa nhôm (Al) và oxi (O2) để tạo thành nhôm oxit (Al2O3):

4Al + 3O2 -> 2Al2O3

Bước 1: Tính khối lượng của nhôm (Al) cần thiết để phản ứng hoàn toàn.

- Khối lượng molar của Al = 27 g/mol
- Khối lượng molar của O2 = 32 g/mol (vì O2 có 2 nguyên tử oxi)

Theo phản ứng trên, 4 mole Al cần 3 mole O2. Vậy 2,7 g Al tương ứng với:

2,7 g / 27 g/mol = 0,1 mol Al

Để phản ứng hoàn toàn, chúng ta cần:

0,1 mol Al x (3 mol O2 / 4 mol Al) = 0,075 mol O2

Bước 2: Tính khối lượng dư của oxi (O2).

Khối lượng ban đầu của oxi (O2) có trong 9,916 lít ở điều kiện chuẩn (STP) có thể được tính bằng mối quan hệ:

1 mol O2 = 22,4 lít O2 ở STP

Vậy:

9,916 lít O2 / 22,4 lít/mol = 0,442 mol O2

Khối lượng ban đầu của oxi (O2) có thể được tính bằng:

Khối lượng ban đầu O2 = số mol O2 x khối lượng molar O2
Khối lượng ban đầu O2 = 0,442 mol x 32 g/mol = 14,144 g O2

Khối lượng dư của oxi (O2) sau phản ứng:

Khối lượng dư O2 = Khối lượng ban đầu O2 - Khối lượng cần thiết O2
Khối lượng dư O2 = 14,144 g - 0,075 mol x 32 g/mol = 14,144 g - 2,4 g = 11,744 g

Bước 3: Tính khối lượng sản phẩm (Al2O3) với hàm lượng H là 75%.

Theo phản ứng ban đầu, 4 mole Al tạo thành 2 mole Al2O3. Vậy, 0,1 mol Al tạo thành:

0,1 mol Al x (2 mol Al2O3 / 4 mol Al) = 0,05 mol Al2O3

Khối lượng của Al2O3 với hàm lượng H là 75% có thể tính bằng:

Khối lượng Al2O3 = số mol Al2O3 x khối lượng molar Al2O3
Khối lượng Al2O3 = 0,05 mol x [(2 x 27 g/mol) + (3 x 16 g/mol)] = 0,05 mol x (54 g/mol + 48 g/mol) = 5,1 g

Vậy, khối lượng của Al2O3 với hàm lượng H là 75% là 5,1 g.