Để tính giá trị của V, ta cần xác định tỷ lệ mol giữa khí methan (CH4) và khí oxi (O2) trong phản ứng đốt cháy hoàn toàn.

Phương trình phản ứng đốt cháy hoàn toàn khí metan là:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Theo phương trình trên, ta thấy để đốt cháy 1 mol khí metan cần sử dụng 2 mol khí oxi. Vì vậy, tỷ lệ mol giữa CH4 và O2 là 1:2.

Giả sử số mol khí metan là n mol, theo đó số mol khí oxi sẽ là 2n.

Thể tích của khí được tính bằng sản phẩm số mol và thể tích molar (đkc).

Với 1 mol khí, thể tích molar tại điều kiện tiêu chuẩn (đkc) là khoảng 22,4 lít.

Số mol khí metan (n) = thể tích khí metan (1,2395 lít) chia cho thể tích molar khí metan (22,4 lít/mol).

n = 1,2395 l / 22,4 l/mol ≈ 0,0554 mol

Do đó, số mol khí oxi (2n) = 2 x 0,0554 mol = 0,1108 mol.

Vậy, để đốt cháy hoàn toàn 1,2395 lít khí metan (CH4) cần sử dụng V lít khí oxi (O2) là:

V = số mol khí oxi (0,1108 mol) nhân với thể tích molar khí oxi (22,4 lít/mol).

V = 0,1108 mol x 22,4 l/mol ≈ 2,48 lít

Giá trị của V là khoảng 2,48 lít.