**Xác định chất còn dư sau phản ứng và dư là bao nhiêu**

Theo phương trình phản ứng:

```

`Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2`

```

Ta có:

```

`n_{Zn} = n_{H2}`

```

```

`n_{H2SO4} = n_{ZnSO4} + n_{H2}`

```

Từ khối lượng của Zn và H2SO4, ta tính được số mol của Zn và H2SO4:

```

`n_{Zn} = m_{Zn} / M_{Zn} = 26 / 65 = 0,4`

```

```

`n_{H2SO4} = m_{H2SO4} / M_{H2SO4} = 49 / 98 = 0,5`

```

Từ đó, ta tính được số mol của H2:

```

`n_{H2} = n_{Zn} = 0,4`

```

Do số mol của H2 bằng số mol của Zn, nên chất còn dư sau phản ứng là H2SO4. Khối lượng của H2SO4 dư là:

```

`m_{H2SO4} = n_{H2SO4} \cdot M_{H2SO4} = 0,5 \cdot 98 = 49 g`

```

Vậy, chất còn dư sau phản ứng là H2SO4, với khối lượng dư là **49 g**.

**Tính thể tích khí H2 thu được ở ĐKC**

Thể tích khí H2 thu được ở ĐKC là:

```

`V_{H2} = n_{H2} \cdot 22,4 = 0,4 \cdot 22,4 = 8,96 L`

```

Vậy, thể tích khí H2 thu được ở ĐKC là **8,96 L**.

**Cách giải chi tiết**

**Bước 1: Tính số mol của Zn và H2SO4**

Theo phương trình phản ứng, ta có:

```

`n_{Zn} = n_{H2}`

```

```

`n_{H2SO4} = n_{ZnSO4} + n_{H2}`

```

Từ khối lượng của Zn và H2SO4, ta tính được số mol của Zn và H2SO4:

```

`n_{Zn} = m_{Zn} / M_{Zn} = 26 / 65 = 0,4`

```

```

`n_{H2SO4} = m_{H2SO4} / M_{H2SO4} = 49 / 98 = 0,5`

```

**Bước 2: Tính số mol của H2SO4 dư**

Do số mol của H2 bằng số mol của Zn, nên chất còn dư sau phản ứng là H2SO4. Khối lượng của H2SO4 dư là:

```

`m_{H2SO4} = n_{H2SO4} \cdot M_{H2SO4} = 0,5 \cdot 98 = 49 g`

```

Vậy, số mol của H2SO4 dư là:

```

`n_{H2SO4} = m_{H2SO4} / M_{H2SO4} = 49 / 98 = 0,5`

```

**Bước 3: Tính thể tích khí H2 thu được ở ĐKC**

Thể tích khí H2 thu được ở ĐKC là:

```

`V_{H2} = n_{H2} \cdot 22,4 = 0,4 \cdot 22,4 = 8,96 L`

```

Vậy, thể tích khí H2 thu được ở ĐKC là **8,96 L**.