Phương trình phản ứng chính khi Mg và Al tác động với HCl:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Số mol H2 sản phẩm từ Mg = 9g / 24g/mol = 0.37 mol.
Số mol H2 sản phẩm từ Al = 9g / 27g/mol = 0.33 mol.

Vì vậy, tổng số mol H2 = 0.37 mol + 0.33 mol = 0.70 mol.

Dung dịch B sau khi phản ứng với NaOH sẽ tạo kết tủa Mg(OH)2 và Al(OH)3 theo phản ứng sau:
MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl

Số mol NaOH cần thiết để kết tủa hết Mg và Al = 0.70 mol (vì mỗi mol H2 cần 2 mol NaOH).

Số mol NaOH còn lại sau khi tác động với dung dịch B = 1.00 mol (vì ban đầu có 2 mol NaOH).

Sau khi lọc kết tủa và nung đến phản ứng hoàn toàn, thu được 16.2g chất rắn, đó chính là khối lượng của Mg(OH)2 và Al(OH)3 đã tạo ra.

Khối lượng mol của Mg(OH)2 = 24.31g/mol * 0.70 mol = 17.02g
Khối lượng mol của Al(OH)3 = 26.98g/mol * 0.70 mol = 18.89g

Nồng độ mol của dung dịch HCl ban đầu = số mol HCl / thể tích dung dịch HCl ban đầu
Nồng độ mol của dung dịch HCl ban đầu = 0.70 mol / 0.2 L = 3.5 M