Đầu tiên, chúng ta cần viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra:

\(NaCl\) không phản ứng với \(HCl\).

\(MgCO_3 + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O + CO_2\)

A) Tính V khí thu được (đkc):

Một mol \(MgCO_3\) sẽ sinh ra một mol \(CO_2\).
\(V_{CO_2}\) (đkc) = \(n_{CO_2}\) (mol) × 22,4 (lít/mol)

B) Tính khối lượng từng chất trong hỗn hợp ban đầu:

Tổng số mol \(HCl\) trong dung dịch: 200 ml × 2M = 0,4 mol

Giả sử \(x\) mol \(MgCO_3\) phản ứng, thì \(2x\) mol \(HCl\) sẽ phản ứng.

Mà \(2x \leq 0,4\)
=> \(x \leq 0,2\)

Khối lượng \(MgCO_3\) = \(x × M_{MgCO_3}\)
= \(x × (24 + 12 + 3×16)\)
= \(x × 84\)
≤ 16,8 g

Vì hỗn hợp ban đầu có tổng khối lượng là 100g và khối lượng \(MgCO_3\) ≤ 16,8g, nên khối lượng \(NaCl\) = 100g - khối lượng \(MgCO_3\).

C) Tính CM từng chất trong dung dịch A biết V dung dịch không đổi:

\(n_{HCl\ còn\ lại}\) = \(0,4 - 2x\)
\(C_{HCl}\) = \(n_{HCl\ còn\ lại}/0,2\) = \(2 - 10x\)

\(n_{MgCl_2}\) = \(x\)
\(C_{MgCl_2}\) = \(x/0,2\)

\(n_{NaCl}\) không thay đổi vì \(NaCl\) không phản ứng.
\(C_{NaCl}\) = \(n_{NaCl}/0,2\)

Để tìm \(C_{NaCl}\), chúng ta cần biết khối lượng \(NaCl\), và từ đó tìm \(n_{NaCl}\), sau đó chia cho 0,2 lít.