a. Phương trình phản ứng:

Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O

b. Để tính khối lượng dung dịch axit clohidric cần dùng, ta sử dụng công thức:

m(HCl) = m(%HCl) / 100

Trong đó:

m(HCl) là khối lượng dung dịch axit clohidric cần dùng.
m(%HCl) là khối lượng axit clohidric trong dung dịch (m(%HCl) = 7,3g).
Tính khối lượng dung dịch axit clohidric cần dùng:

m(HCl) = 7,3g / 100 = 0,073g

Vậy khối lượng dung dịch axit clohidric cần dùng là 0,073g.

c. Để tính nồng độ % của dung dịch thu được sau phản ứng, ta sử dụng công thức:

% = (m(chất tan) / m(dd)) x 100

Trong đó:

% là nồng độ % của dung dịch thu được.
m(chất tan) là khối lượng chất tan (trong trường hợp này là AlCl3).
m(dd) là khối lượng dung dịch thu được.
Tính khối lượng chất tan:

m(chất tan) = m(Al2O3) - m(AlCl3)

Với m(Al2O3) = 5,4g và theo phương trình phản ứng, ta biết rằng 1 mol Al2O3 tạo ra 2 mol AlCl3. Vậy:

m(AlCl3) = (m(Al2O3) / M(Al2O3)) x M(AlCl3)

Trong đó:

M(Al2O3) là khối lượng mol của Al2O3 (M(Al2O3) = 101,96 g/mol).
M(AlCl3) là khối lượng mol của AlCl3 (M(AlCl3) = 133,34 g/mol).
Tính m(AlCl3):

m(AlCl3) = (5,4g / 101,96 g/mol) x 133,34 g/mol ≈ 7,07g

Tính nồng độ % của dung dịch thu được:

% = (7,07g / (7,07g + 0,073g)) x 100 ≈ 98,95%

Vậy nồng độ % của dung dịch thu được sau phản ứng là khoảng 98,95%.