a) Phương trình hóa học của phản ứng cháy photpho § trong khí oxi (O2) để tạo thành P2O5 là:

4P + 5O2 -> 2P2O5

b) Để tính số mol chất dư, ta cần biết số mol photpho và số mol oxi trong phản ứng.

Khối lượng photpho § là 3,1 gam.
Khối lượng oxi (O2) là 3,2 gam.
Để tính số mol, ta sử dụng công thức: số mol = khối lượng chất / khối lượng mol chất.

Khối lượng mol photpho § là 31 g/mol (từ bảng tuần hoàn).
Số mol photpho § = 3,1 g / 31 g/mol = 0,1 mol.
Khối lượng mol oxi (O2) là 32 g/mol (từ bảng tuần hoàn).
Số mol oxi (O2) = 3,2 g / 32 g/mol = 0,1 mol.
Theo phương trình phản ứng, tỉ lệ mol giữa photpho và oxi là 4:5. Vì vậy, ta thấy rằng oxi (O2) là chất dư trong phản ứng.

Số mol chất dư = số mol oxi (O2) - số mol photpho § = 0,1 mol - 0,1 mol = 0 mol

c) Để tính khối lượng chất dư, ta sử dụng công thức: khối lượng chất dư = số mol chất dư x khối lượng mol chất.

Khối lượng chất dư = 0 mol x 32 g/mol = 0 g

Vậy khối lượng chất dư là 0 gam.

d) Để tính sản phẩm thu được, ta sử dụng phương trình hóa học:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Từ đó, ta thấy rằng 4 mol photpho § tạo thành 2 mol P2O5.

Số mol P2O5 thu được = số mol photpho § / 4 x 2 = 0,1 mol / 4 x 2 = 0,05 mol

Để tính khối lượng P2O5 thu được, ta sử dụng công thức: khối lượng = số mol x khối lượng mol.

Khối lượng P2O5 thu được = 0,05 mol x (2 x 31 + 5 x 16) g/mol = 0,05 mol x 142 g/mol = 7,1 g

Vậy khối lượng P2O5 thu được là 7,1 gam.