Theo phương trình phản ứng giữa kim loại sắt (Fe) và axit HCl:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Ta thấy rằng 1 mol kim loại sắt tác dụng với 2 mol axit HCl để tạo ra 1 mol muối FeCl2 và 1 mol khí H2.

Số mol H2 thu được từ phản ứng là: n = V/Vm = 6.72/22.4 = 0.3 mol

Vì số mol H2 tạo ra từ phản ứng bằng số mol kim loại sắt, nên số mol kim loại sắt cũng là 0.3 mol.

Khối lượng kim loại sắt (Fe) trong phản ứng là: m(Fe) = n x M(Fe) = 0.3 x 56 = 16.8 g

Để tính khối lượng d²A, ta sử dụng công thức:

Khối lượng d²A = Khối lượng ban đầu - Khối lượng kim loại sắt

Khối lượng ban đầu của d²HCl = n x M(d²HCl) = n x (M(H) + 2 x M(Cl)) = 0.3 x (1 + 2 x 35.5) = 0.3 x 107.5 = 32.25 g

Khối lượng d²A = 32.25 g - 16.8 g = 15.45 g

C% của d²A được tính bằng công thức:

C% = (Khối lượng d²A / Khối lượng ban đầu) x 100%

C% = (15.45 g / 32.25 g) x 100% ≈ 47.9%

Vậy C% của d²A là khoảng 47.9%.