a) Để tính thể tích khí oxi cần để đốt cháy hết lượng sắt trên ở điều kiện tiêu chuẩn (ĐKTC), ta cần biết phương trình phản ứng giữa sắt (Fe) và oxi (O2) để tạo thành oxi sắt (Fe3O4).

Phương trình phản ứng: 4Fe + 3O2 -> 2Fe3O4

Theo phương trình phản ứng, ta thấy rằng 4 mol sắt tác dụng với 3 mol oxi để tạo ra 2 mol oxi sắt.

Số mol sắt (Fe) = khối lượng sắt / khối lượng mol sắt = 11,2 g / 56 g/mol = 0,2 mol

Số mol oxi (O2) cần dùng = (số mol sắt x 3) / 4 = (0,2 mol x 3) / 4 = 0,15 mol

Thể tích khí oxi (O2) cần dùng ở ĐKTC = số mol oxi x thể tích mol khí = 0,15 mol x 22,4 lít/mol = 3,36 lít

Vậy cần dùng 3,36 lít khí oxi ở ĐKTC để đốt cháy hết 11,2 g sắt.

b) Để tính khối lượng oxi sắt (Fe3O4) thu được, ta sử dụng công thức: khối lượng = số mol x khối lượng mol.

Số mol oxi sắt (Fe3O4) thu được = số mol sắt (Fe) / 4 x 2 = 0,2 mol / 4 x 2 = 0,1 mol

Khối lượng oxi sắt (Fe3O4) thu được = số mol x khối lượng mol = 0,1 mol x (3 x 55,85 + 4 x 16) g/mol = 0,1 mol x 231,8 g/mol = 23,18 g

Vậy khối lượng oxi sắt (Fe3O4) thu được là 23,18 g.