a) Để tìm khối lượng Fe đã phản ứng, ta sử dụng tỉ lệ mol giữa Fe và H2 trong phản ứng.

Phương trình phản ứng: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Theo phương trình phản ứng, ta thấy rằng 1 mol Fe tác dụng với 1 mol H2 để tạo ra 1 mol FeSO4 và 1 mol H2.

Số mol H2 = thể tích H2 / thể tích mol H2 = 33.6 L / 22.4 L/mol = 1.5 mol

Vì số mol H2 bằng số mol Fe đã phản ứng, nên số mol Fe cũng là 1.5 mol.

Khối lượng Fe = số mol x khối lượng mol = 1.5 mol x (55.85 g/mol) = 83.78 g

Vậy khối lượng Fe đã phản ứng là 83.78 g.

b) Để tính khối lượng tinh thể FeSO4.5H2O sau phản ứng, ta cần biết số mol FeSO4 tạo thành và khối lượng mol của FeSO4.5H2O.

Số mol FeSO4 = số mol Fe = 1.5 mol

Khối lượng mol FeSO4.5H2O = khối lượng mol FeSO4 + khối lượng mol 5H2O = (55.85 + 32.06 + 4 x 16) g/mol + 5 x (2 x 1 + 16) g/mol = 151.91 g/mol

Khối lượng tinh thể FeSO4.5H2O = số mol x khối lượng mol = 1.5 mol x 151.91 g/mol = 227.87 g

Vậy khối lượng tinh thể FeSO4.5H2O sau phản ứng là 227.87 g.

c) Để tính nồng độ mol/l dd H2SO4, ta sử dụng công thức:

nồng độ mol/l = số mol / thể tích dd (lít)

Số mol H2SO4 = số mol H2 = 1.5 mol

Thể tích dd H2SO4 = 500 ml = 0.5 l

Nồng độ mol/l dd H2SO4 = 1.5 mol / 0.5 l = 3 mol/l

Vậy nồng độ mol/l dd H2SO4 là 3 mol/l.

d) Để tính thể tích không khí (đktc) cần để đốt hết H2, ta sử dụng tỉ lệ mol giữa H2 và O2 trong phản ứng.

Theo phương trình phản ứng, ta thấy rằng 1 mol H2 cần 1/4 mol O2 để đốt cháy hoàn toàn.

Số mol O2 cần = số mol H2 / 4 = 1.5 mol / 4 = 0.375 mol

Thể tích không khí (đktc) cần = số mol O2 x thể tích mol khí = 0.375 mol x 22.4 L/mol = 8.4 L

Vậy thể tích không khí (đktc) cần để đốt hết H2 là 8.4 L.