a) Phương trình phản ứng:

\[ 2\text{NaOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \]

b) Để tính thể tích dung dịch axit sunfuric 1M cần thiết, ta sử dụng định luật bảo toàn mol: số mol NaOH = số mol H2SO4.

Số mol NaOH = Khối lượng / khối lượng phân tử = 200g / 40 g/mol = 5 mol

Vì phản ứng cần 2 mol NaOH để tác dụng với 1 mol H2SO4, nên số mol H2SO4 = 5 mol / 2 = 2.5 mol.

Nồng độ axit sunfuric = Số mol / Thể tích = 2.5 mol / X (L) = 1 mol/L
=> X (L) = 2.5 L

c) Phương trình phản ứng:

\[ \text{BaCl}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{NaCl} \]

Số mol Na2SO4 tính được từ bước b: 2.5 mol.
Số mol BaSO4 tạo ra = Số mol Na2SO4 = 2.5 mol.

Khối lượng mol BaSO4 = 137.33 g/mol + 32.07 g/mol + 4 * 16.00 g/mol = 233.27 g/mol
Khối lượng kết tủa BaSO4 (Y) = Số mol * Khối lượng mol = 2.5 mol * 233.27 g/mol = 583.18 g

Thể tích nước lọc Z = 200 ml = 0.2 L
Nồng độ mol BaSO4 trong nước lọc Z = Khối lượng mol / Thể tích = 583.18 g / 0.2 L = 2915.9 mol/L