a. Đầu tiên, chúng ta có thể tìm số mol của cacbon và hidro trong hidrocacbon X bằng cách sử dụng thông tin từ quá trình đốt cháy.

Cacbon trong CO2: 12g --> 1 mol
Hidro trong H2O: 45g --> 2.5 mol

Số mol cacbon = số mol hidro = 1 mol. Vì công thức tổng quát của hidrocacbon là CnH2n+2, nên n = 1. Do đó, CTPT của X là CH4.

b. Trong phản ứng đốt cháy hoàn toàn CH4, một mol CH4 cần 2 mol O2. Vậy số mol O2 cần để đốt cháy hoàn toàn hidrocacbon X là 2 mol. Thể tích molar của khí ở điều kiện tiêu chuẩn (STP) là 22.71 L/mol. Vậy thể tích không khí cần dùng là 2 mol x 22.71 L/mol = 45.42 L.

c. Tỉ khối của hh Y đối với N2 có thể được tính bằng cách chia thể tích của hh Y cho thể tích của N2 tương ứng ở cùng điều kiện.

Tỉ khối của hh Y đối với N2 = Thể tích của Y / Thể tích của N2

Vì Y là hỗn hợp của CH4 và H2, nên tỉ khối này sẽ phụ thuộc vào tỷ lệ số mol của CH4 và H2 trong Y.

d. Tỉ khối của hh Z đối với N2 có thể được tính bằng cách chia khối lượng của hh Z cho khối lượng của N2 tương ứng.

Tỉ khối của hh Z đối với N2 = Khối lượng của Z / Khối lượng của N2

Tương tự như trường hợp trên, tỉ khối này cũng phụ thuộc vào tỷ lệ số mol của CH4 và H2 trong Z.