Hỗn hợp X gồm MgO, Fe, Os, CuO. Để hoà tan hoàn toàn 7,2 gam hỗn hợp X cần vừa đủ 1,2 lít dung dịch HCl 0,2 M. Ta có phương trình phản ứng:

MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Os + 4HCl -> OsCl4 + 2H2

CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O

Số mol HCl = 1,2 * 0,2 = 0,24 (mol)

Theo định luật bảo toàn khối lượng: nMgO + nFe + nOs + nCuO = 0,16 (mol)

Theo định luật bảo toàn electron: nMgO + nFe + 4nOs + nCuO = nHCl = 0,24 (mol)

=> nMgO + nFe + 4nOs + nCuO - nMgO - nFe - nOs - nCuO = 0,24 - 0,16

=> 3nOs = 0,08

=> nOs = 0,08/3 (mol)

=> mOs = 0,08/3 * 190,23 = **5,07 gam**

Lấy 0,16 mol hỗn hợp X cho tác dụng với Hạ dư thấy tạo ra 3,6 gam H,O. Ta có phương trình phản ứng:

MgO + H2 -> Mg(OH)2

Fe + H2 -> FeH2

Os + H2 -> OsH4

CuO + H2 -> Cu(OH)2

Theo định luật bảo toàn khối lượng: mH,O = mX - mY

=> mY = mX - mH,O = 7,2 - 3,6 = **3,6 gam**

Theo định luật bảo toàn khối lượng: mMgO + mFe + mOs + mCuO = mX

=> mMgO/m(MgO) + mFe/m(Fe) + mOs/m(Os) + mCuO/m(CuO) = nX

=> mMgO/40,3 + mFe/55,85 + mOs/190,23 + mCuO/79,55 = 0,16

=> mMgO/40,3 + mFe/55,85 + (mX - mMgO - mFe - mCuO)/190,23 + mCuO/79,55 = 0,16

=> mMgO/40.3 * (1+190.23/79.55) - mFe * (1/55.85-190.23/79.55) - (mX-mOs)/79.55 = 0.16

=> mMgO * (1+190.23/79.55)/40.3 - mFe * (1/55.85-190.23/79.55) - (7.2-5.07)/79.55 = 0.16

=> mMgO * (1+190.23/79.55)/40.3 - mFe * (1/55.85-190.23/79.55) - (7.2-5.07)/79.55 = 0.16

Giải hệ phương trình trên ta được:

mMgO ≈ **1 gam**

mFe ≈ **1 gam**

mCuO ≈ **0,13 gam**

Vậy thành phần % về khối lượng của các oxit trong hỗn hợp là:

% MgO ≈ **13%**

% Os ≈ **70%**

% CuO ≈ **17%**.