Để giải bài toán này, ta có thể làm như sau:

- Đầu tiên, ta tính số mol của H2SO4 trong dung dịch, được n(H2SO4)=9898⋅20%=0.5mol�(�2��4)=9898⋅20%=0.5���.

- Tiếp theo, ta suy ra phương trình phản ứng giữa oxit kim loại A và H2SO4 là AxOy+yH2SO4→xA(HSO4)y+yH2O����+��2��4→��(���4)�+��2�.

- Do phản ứng xảy ra vừa đủ nên ta có n(AxOy)=nH2SO4y=0.5ymol�(����)=��2��4�=0.5����.

- Từ đó, ta tính được khối lượng nguyên tử của kim loại A, được M(A)=160.5y⋅(xx+y)=64xy�(�)=160.5�⋅(��+�)=64��.

- Vì M(A) là một số nguyên nên ta có thể thử các giá trị của y để tìm ra giá trị phù hợp của x và y. Sau khi thử, ta tìm được cặp giá trị phù hợp nhất là x=2�=2 và y=3�=3.

- Vậy công thức của oxit kim loại A là A2O3�2�3 và khối lượng muối tạo thành trong phản ứng là m(μối)=n(μối)⋅M(μối)=n(A2(SO4)3)⋅M(A2(SO4)3)=0.53⋅(2⋅M(A)+3⋅M(SO4))=(13)⋅(128+3⋅96)=128g�(�ố�)=�(�ố�)⋅�(�ố�)=�(�2(��4)3)⋅�(�2(��4)3)=0.53⋅(2⋅�(�)+3⋅�(��4))=(13)⋅(128+3⋅96)=128�