a.�. Đầu tiên, ta cần xác định số mol của lưu huỳnh đioxit (SO2) và Canxi hiđroxit (Ca(OH)2).

∘∘ Số mol SO2 = thể tích / thể tích molar = 6,72 L / 22,4 L/mol = 0,3 mol
∘∘ Số mol Ca(OH)2 = nồng độ x thể tích = 0,2 L x nồng độ mol = 0,2 L x nồng độ mol
Vì lượng Canxi hiđroxit tác dụng vừa đủ với lưu huỳnh đioxit, nên số mol Ca(OH)2 = số mol SO2. Do đó:

0,2 L x nồng độ mol = 0,3 mol
nồng độ mol = 0,3 mol / 0,2 L = 1,5 mol/L

Vậy nồng độ mol của dung dịch bazơ là 1,5 mol/L.

b.�. Chất kết tủa thu được là Canxi sunfat (CaSO4). Ta biết rằng phản ứng giữa SO2 và Ca(OH)2 tạo ra 1 mol CaSO4 từ 1 mol SO2 và 1 mol Ca(OH)2.

Số mol CaSO4 thu được = số mol SO2 = 0,3 mol

Để tính khối lượng chất kết tủa, ta cần biết khối lượng mol của CaSO4. Khối lượng mol của CaSO4 = khối lượng mol của Ca + khối lượng mol của S + 4 * khối lượng mol của O.

∘∘ Khối lượng mol của Ca = 40,08 g/mol

∘∘ Khối lượng mol của S = 32,06 g/mol

∘∘ Khối lượng mol của O = 16,00 g/mol

Vậy khối lượng mol của CaSO4 = 40,08 g/mol + 32,06 g/mol + 4 * 16,00 g/mol = 136,14 g/mol
Khối lượng chất kết tủa thu được = số mol CaSO4 x khối lượng mol của CaSO4 = 0,3 mol x 136,14 g/mol = 40,84 g

Vậy khối lượng chất kết tủa thu được là 40,84 g.