`a)` Để tính thể tích của dung dịch bazơ thu được, ta sử dụng công thức:

n = m/M

Trong đó:

n là số mol của K2O
m là khối lượng của K2O (gam)
M là khối lượng mol của K2O (g/mol)
Khối lượng mol của K2O = 39,10 g/mol + 16,00 g/mol = 55,10 g/mol

n = 9,4 g / 55,10 g/mol = 0,17 mol

Vì dung dịch bazơ có nồng độ 2M, ta có:

C = n/V

Trong đó:

C là nồng độ của dung dịch bazơ (mol/L)
V là thể tích của dung dịch bazơ (L)
2 M = 0,17 mol / V
V = 0,17 mol / (2 M) = 0,085 L = 85 ml

Vậy thể tích của dung dịch bazơ thu được là 85 ml.

`b)` Để tính thể tích dung dịch H2SO4 cần dùng để trung hòa dung dịch bazơ, ta sử dụng công thức:

n(H2SO4) = n(K2O)

Vì phản ứng trung hòa là 1:1 giữa K2O và H2SO4, nên số mol của H2SO4 cần dùng cũng là 0,17 mol.

Để tính thể tích dung dịch H2SO4, ta sử dụng công thức:

V = n(H2SO4) / C(H2SO4)

Trong đó:

V là thể tích của dung dịch H2SO4 (L)
n(H2SO4) là số mol của H2SO4
C(H2SO4) là nồng độ của dung dịch H2SO4
Nồng độ H2SO4 được cho là 20%, tức là 20 g H2SO4 trong 100 ml dung dịch. Ta cần chuyển đổi thành khối lượng H2SO4 và thể tích dung dịch H2SO4 cần dùng.

Khối lượng H2SO4 = 20% x 100 ml x 1,14 g/ml = 22,8 g

Số mol H2SO4 = khối lượng H2SO4 / khối lượng mol H2SO4

Khối lượng mol H2SO4 = 2 * 1 + 32 + 16 * 4 = 98 g/mol

Số mol H2SO4 = 22,8 g / 98 g/mol = 0,23 mol

V = 0,23 mol / (20% x 1000 mol/L) = 1,15 L = 1150 ml

Vậy thể tích dung dịch H2SO4 cần dùng để trung hòa dung dịch bazơ là 1150 ml.

`c)` Để tính nồng độ phần trăm của chất có trong dung dịch sau phản ứng trung hòa, ta sử dụng công thức:

nồng độ phần trăm = (số mol chất / số mol dung dịch) x 100%

Trong trường hợp này, chất có trong dung dịch sau phản ứng trung hòa là K2SO4. Vì phản ứng trung hòa là 1:1 giữa K2O và H2SO4, nên số mol K2SO4 tạo thành cũng là 0,17 mol.

Số mol dung dịch sau phản ứng trung hòa là số mol K2O ban đầu (0,17 mol) cộng với số mol H2SO4 đã dùng (0,17 mol), tức là 0,34 mol.

nồng độ phần trăm K2SO4 = (0,17 mol / 0,34 mol) x 100% = 50%

Vậy nồng độ phần trăm của K2SO4 trong dung dịch sau phản