Để tính hằng số cân bằng của phản ứng phân hủy NH3 ở 546∘C, ta sử dụng biểu thức:

Kp = (P(N2) * P(H2)^3) / P(NH3)^2

Trong đó:

Kp là hằng số cân bằng của phản ứng
P(N2), P(H2), và P(NH3) lần lượt là áp suất của N2, H2, và NH3 trong trạng thái cân bằng.
Theo đề bài, áp suất khí trong bình khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng là 3,3 atm. Ta có:

P(N2) = 1 atm (vì hệ số trước N2 trong phản ứng là 1)
P(H2) = 3 atm (vì hệ số trước H2 trong phản ứng là 3)
P(NH3) = 2 M * 0,0821 atmM^-1K^-1 * (546 + 273) K = 35,6 atm (sử dụng định luật khí lý tưởng)

Thay các giá trị vào biểu thức, ta có:

Kp = (1 atm * (3 atm)^3) / (35,6 atm)^2
= 27 / 1270,56
≈ 0,0213

Vậy, hằng số cân bằng của phản ứng phân hủy NH3 ở 546∘C là khoảng 0,0213.