A. Để tính khối lượng muối tạo thành, ta cần biết phương trình hóa học chính xác của phản ứng giữa kẽm và axit sulfuric, sau đó tính số mol của các chất tham gia và sản phẩm, từ đó suy ra khối lượng muối tạo thành.

Phương trình phản ứng giữa kẽm và axit sulfuric:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Theo đó, mỗi phân tử kẽm cần tác dụng với 1 phân tử axit sulfuric.

Khối lượng mol của kẽm là: 

13 g / 65.38 g/mol = 0.199 mol

Do phương trình cho biết quan hệ 1-1 giữa kẽm và axit sulfuric, số mol axit sulfuric cần để tác dụng hoàn toàn với 0.199 mol kẽm cũng là 0.199 mol.

Khối lượng mol của axit sulfuric là:

0.199 mol x 98 g/mol = 19.502 g

Khối lượng mol của muối kẽm sunfat tạo thành sẽ bằng khối lượng mol của kẽm:

0.199 mol x 161.44 g/mol = 32.0956 g

Vậy, khối lượng muối kẽm sunfat tạo thành là 32.1 g.

B. Để giải bài toán này, ta cần biết phương trình phản ứng giữa kẽm và axit sulfuric, sau đó tính số mol của từng chất, dựa trên đó ta có thể suy ra chất nào còn dư và khối lượng của chất đó.

Phương trình phản ứng giữa kẽm và axit sulfuric:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Theo đó, mỗi phân tử kẽm phản ứng với một phân tử axit sulfuric.

Khối lượng mol của kẽm là:

13 g / 65.38 g/mol = 0.199 mol

Khối lượng mol của axit sulfuric là:

49 g / 98 g/mol = 0.5 mol

Do phương trình cho biết quan hệ 1-1 giữa kẽm và axit sulfuric, số mol kẽm cần để tác dụng với 0.5 mol axit sulfuric sẽ là 0.5 mol.

Khối lượng mol của kẽm cần để tác dụng hoàn toàn với 0.5 mol axit sulfuric:

0.5 mol x 65.38 g/mol = 32.69 g

Vậy, nếu cho 13 g kẽm tác dụng với 49 g axit sulfuric, khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, sẽ hết 13 g kẽm và 19 g axit sulfuric. Số dư chất là 30 g axit sulfuric (49 g - 19 g axit sulfuric)