a. Phương trình phản ứng:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

b. Xác định số mol của Zn dựa vào khối lượng và khối lượng riêng của Zn:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 19.5 g / 65.38 g/mol = 0.298 mol

Theo phương trình phản ứng, số mol hiđro tạo ra bằng với số mol Zn đã phản ứng với axit:

n(H2) = n(Zn) = 0.298 mol

Sử dụng định luật Avogadro để tính thể tích khí hiđro:

V(H2) = n(H2) x 22.4 L/mol = 0.298 mol x 22.4 L/mol = 6.67 L

Vậy thể tích khí hiđro là 6.67 L.

c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4:

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 150 g / (98.08 g/mol) = 1.53 mol

Vì phản ứng diễn ra vừa đủ, nên số mol axit H2SO4 tương đương với số mol Zn đã sử dụng:

n(H2SO4) = n(Zn) = 0.298 mol

Nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 đã dùng được tính bằng cách:

% H2SO4 = n(H2SO4) / V(dd) x M(H2SO4) x 100%

Trong đó, V(dd) là thể tích của dung dịch axit đã dùng.

Giải phương trình trên ta có:

V(dd) = n(H2SO4) x M(H2SO4) / [H2SO4] = 0.298 mol x 98.08 g/mol / 150 g/L = 0.194 L

% H2SO4 = 0.298 mol / 0.194 L x 98.08 g/mol x 100% = 76.83 %

Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 đã dùng là 76.83%.