a) Viết phương trình hóa học:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

b) Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4:

Khối lượng mol của Mg: $n_{Mg} = \frac{m_{Mg}}{M_{Mg}} = \frac{2.4}{24.31} = 0.0989$ mol
Theo phương trình phản ứng, ta thấy số mol H2SO4 cần để phản ứng với Mg là bằng số mol Mg. Vậy nồng độ mol của dung dịch H2SO4 là:
$c_{H_2SO_4} = \frac{n_{H_2SO_4}}{V_{H_2SO_4}} = \frac{n_{Mg}}{V_{H_2SO_4}} = \frac{0.0989}{0.2} = 0.4945$ M

c) Tính thể tích khí hiđro (đktc):

Theo phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol Mg tạo ra 1 mol H2.
Số mol H2 tạo ra là: $n_{H_2} = n_{Mg} = 0.0989$ mol
Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) chiếm thể tích 22.4 lít. Vậy thể tích khí hiđro thu được là:
$V_{H_2} = n_{H_2} \times V_{molar} = 0.0989 \times 22.4 = 2.21536$ lít (đktc)

Vậy thể tích khí hiđro thu được là 2.21536 lít (đktc).