a) Để tính thể tích H2 sinh ra, ta cần tìm số mol Mg trong hỗn hợp ban đầu. Sử dụng công thức:

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg)
n(Mg) = 4.8 g / 24.31 g/mol ≈ 0.1975 mol

Phương trình phản ứng giữa Mg và CH3COOH là:

Mg(s) + 2CH3COOH(aq) → (CH3COO)2Mg(aq) + H2(g)

Theo định luật bảo toàn khối lượng, số mol H2 sinh ra bằng số mol Mg đã phản ứng.

Số mol H2 sinh ra:
n(H2) = n(Mg) = 0.1975 mol
Thể tích H2 ở ĐKTC:
V(H2) = n(H2) x 24.45 L/mol ≈ 4.83 L

Vậy thể tích H2 sinh ra ở ĐKTC sau khi hoà tan hết 4.8g Mg là 4.83 L.

b) Với chất Cu, phương trình phản ứng sẽ là:
Cu(s) + 2CH3COOH(aq) → (CH3COO)2Cu(aq) + H2(g)

Theo định luật bảo toàn khối lượng, số mol H2 sinh ra bằng số mol Cu đã phản ứng. Ta cần tìm số mol Cu phản ứng với acid acetic.

Số mol Cu bằng số mol Mg đã phản ứng:
n(Cu) = n(Mg) = 0.1975 mol

Thể tích H2 ở ĐKTC tương ứng là:

V(H2) = n(H2) x 24.45 L/mol ≈ 4.83 L

Vậy thể tích H2 sinh ra ở ĐKTC khi hoà tan hết chất Cu trong axit acetic là 4.83 L.