Để tính %O trong chất B, ta sử dụng công thức:
%O = 100% - %C - %H

Với các thông số cho trước:
%C = 40%
%H = 6.67%
%M(B) = 2.68 g

Ta cần tính khối lượng mol của chất B, ta có:
n(B) = m(B) / M(B) (1)
M(B) = n(B).Mr(B) (2)

Trong đó:
Mr(B) = MC + MH + MO (3)
MC là khối lượng mol của C (12g/mol), tương tự với MH là khối lượng mol của H (1g/mol).

Dùng các giá trị trên, ta tính được Mr(B):
Mr(B) = 12%C + 1%H + 16%O = 0.4*12 + 0.0667*1 + Mr(O)*0.5333
=> Mr(B)-0.5333 Mr(O) = 4.8 + 0.0667
=> Mr(O) ≈ 15.989 g/mol
=> Mr(B) ≈ 58.94 g/mol

Sử dụng phương trình trạng thái khí lí tưởng:
PV = nRT (4)

Tại đktc, ta có P = 1 atm, T = 273 K và R = 0.082 L atm/(mol K).
Đồng thời, theo định luật Avogadro, 1 lít chứa N(A) = 6.02 x 10^23 phân tử.

Với 1 lít chất B hơi, nối suy ra khối lượng mol của chất B:
n(B) = N(A) / 1000 ml * m(B) ≈ 6.02 x 10^23 / 1000 * 2.68 / 58.94 mol

Kết hợp với (1) ta có:
V = n(B)RT / P (5)

Thay các giá trị vào (5), ta tính được thể tích của chất B:
V ≈ (6.02x10^23 / 1000 * 2.68 / 58.94) * 0.082 * 273 / 1 L
≈ 0.834 L

Cuối cùng, với %O = 100% - %C - %H đã tính đó:
%O = 100% - 40% - 6.67% ≈ 53.33%

Đáp án:
%O ≈ 53.33%
Thể tích của chất B ở đktc ≈ 0.834 L.