a) Để tính % khối lượng của C2H5OH trong hỗn hợp trên, ta cần xác định số mol của C2H5OH và khối lượng của nó trong hỗn hợp.

Gọi số mol của HCOOH, C2H5OH, C2H5CHO lần lượt là nHCOOH, nC2H5OH, nC2H5CHO.

Theo phương trình phản ứng, ta có:

HCOOH + NaHCO3 → NaCOOH + H2O + CO2 C2H5OH + NaHCO3 → C2H5ONa + H2O + CO2 C2H5CHO + 2NaHCO3 → C2H5COONa + H2O + 2CO2

Số mol CO2 sinh ra: nCO2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

mHCOOH + mC2H5OH + mC2H5CHO = 31,2 gam

Ta còn biết được số mol của HCOOH và C2H5CHO khi phản ứng với NaHCO3 dư là bằng nhau:

nHCOOH = nC2H5CHO mHCOOH/nHCOOH = 46/1 = 46 gam/mol mC2H5CHO/nC2H5CHO = 58/1 = 58 gam/mol

Vậy mC2H5CHO = mHCOOH = 15,6 gam

Khi đó, mC2H5OH = 31,2 - 2mHCOOH - 2mC2H5CHO = 31,2 - 2×15,6 = 0 gam

Vậy % khối lượng của C2H5OH trong hỗn hợp trên là 0%.

b) Khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X, ta có các phản ứng sau:

HCOOH + 1.5O2 → CO2 + 1.5H2O C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O C2H5CHO + 2O2 → 2CO2 + 2H2O

Số mol O2 cần để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X là:

nO2 = nHCOOH×1.5 + nC2H5OH×3 + nC2H5CHO×2

Vì nHCOOH = nC2H5CHO, nên:

nO2 = 3nHCOOH + 3nC2H5OH = 3(nHCOOH + nC2H5OH)

Khối lượng O2 cần để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X là:

mO2 = nO2×32 = 3(nHCOOH + nC2H5OH)×32

Khối lượng hỗn hợp X là:

mX = 31,2 gam