Để giải bài toán này, ta cần biết phương trình phản ứng giữa khí hiđro và oxit đồng (II) là:

2H2(g) + CuO(s) → Cu(s) + H2O(g)

Theo đó, để chuyển hết lượng khí hiđro thành kim loại đồng, cần sử dụng đủ lượng oxit đồng (II) theo tỉ lệ mol 2:1 với khí hiđro.

Ta có thể tính được số mol khí hiđro từ số đơn vị khí (nếu được cung cấp) hoặc từ thể tích và điều kiện chuẩn (0 độ C, 1 atm). Giả sử số mol khí hiđro là n mol.

Theo phương trình phản ứng, số mol oxit đồng (II) cần phải sử dụng là n/2 mol.

Khối lượng oxit đồng (II) cần sử dụng để chuyển hết n mol khí hiđro thành đồng là:

m = n/2 x Mr(CuO)

Trong đó, Mr(CuO) là khối lượng mol của oxit đồng (II), bằng 79.55 g/mol.

m = n/2 x 79.55 = 39.78 x n (đơn vị: g)

Vậy, để chuyển hết lượng khí hiđro được cung cấp thành kim loại đồng, cần sử dụng 39.78 lần số mol khí hiđro (hoặc 39.78 lần số đơn vị khí) lượng oxit đồng (II).

Lưu ý rằng quá trình này có thể không hoàn toàn hiệu quả, nên khối lượng đồng thu được sẽ nhỏ hơn giá trị tính toán được.