Câu 8:

Để nhận biết dung dịch HCl: Dùng giấy quỳ tím, đưa giấy quỳ tím vào dung dịch, nếu giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ thì dung dịch đó là HCl.
Để nhận biết dung dịch NaOH: Dùng giấy quỳ tím, đưa giấy quỳ tím vào dung dịch, nếu giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh lá cây thì dung dịch đó là NaOH.
Để nhận biết dung dịch NaCl: Dùng dung dịch AgNO3, đưa dung dịch AgNO3 vào dung dịch cần nhận biết, nếu xuất hiện kết tủa trắng là AgCl thì dung dịch đó là NaCl.
Câu 9:

Phương trình phản ứng giữa Mg và HCl:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

a) Theo phương trình trên, 1 mol Mg tác dụng với 2 mol HCl sẽ sinh ra 1 mol H2. Vậy 12 gam Mg tương đương với:

n(Mg) = m/M(Mg) = 12/24 = 0,5 mol

Số mol HCl cần để tác dụng hết với Mg là 2 x 0,5 = 1 mol.

Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở đktc có thể chiếm thể tích là 22,4 lít. Vậy thể tích khí H2 thoát ra từ phản ứng trên là:

V(H2) = n(H2) x 22,4 = 1 x 22,4 = 22,4 lít

b) Phương trình phản ứng giữa CuO và H2:

CuO + H2 → Cu + H2O

Theo phương trình trên, 1 mol CuO tác dụng với 1 mol H2 sẽ sinh ra 1 mol Cu. Vậy số mol Cu sinh ra từ phản ứng trên là:

n(Cu) = n(H2) = 1 mol

Khối lượng của 1 mol Cu là M(Cu) = 63,5 g. Vậy khối lượng Cu thu được là:

m(Cu) = n(Cu) x M(Cu) = 1 x 63,5 = 63,5 g

Câu 10:

Phương trình phản ứng giữa P và O2:

P + 5O2 → P4O10

a) Theo phương trình trên, 1 mol P tác dụng với 5 mol O2 sẽ sinh ra 1 mol P4O10. Vậy số mol P trong phản ứng trên là:

n§ = m/M§ = 9,3/31 = 0,3 mol

Số mol O2 cần để tác dụng hết với P là 5 x 0,3 = 1,5 mol.

Số mol P4O10 sinh ra từ phản ứng trên cũng là 0,3 mol.

Khối lượng của 1 mol P4