Để giải bài toán này, chúng ta cần biết các phản ứng hóa học của hidro và sắt oxit trong điều kiện nhiệt độ cao.

Phản ứng giữa hidro và sắt oxit theo phương trình hóa học sau: Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

Trong phản ứng trên, khối lượng sắt được tạo ra là 16,8 gam. Vì 1 phân tử sắt oxit Fe2O3 có khối lượng là 2 x 55,85 + 3 x 16 = 159,7 gam, nên số mol sắt oxit được khử là: n(Fe2O3) = 16,8 g / 159,7 g/mol = 0,105 mol

Do đó, để khử hoàn toàn 0,105 mol sắt oxit, ta cần sử dụng 0,105 x 3 = 0,315 mol khí hidro.

A) Vậy để khử hoàn toàn 0,105 mol sắt oxit Fe2O3 cần dùng 0,315 mol khí hidro.

B) Phản ứng giữa dung dịch axit clohidric và magie theo phương trình hóa học sau: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Theo đó, mỗi mol magie phản ứng với 2 mol axit clohidric để tạo ra 1 mol khí hidro. Vì số mol khí hidro được sử dụng trong phản ứng khử sắt oxit là 0,315 mol, nên để tạo ra đủ lượng khí hidro này, ta cần sử dụng 0,315 / 2 = 0,1575 mol axit clohidric.

Vậy để tác dụng với dung dịch axit clohidric sinh ra lượng khí hidro dùng cho phản ứng trên, ta cần dùng 0,1575 mol axit clohidric. Tương ứng với số mol axit clohidric này, ta cần dùng 0,1575 / 2 = 0,07875 mol magie.