a. Phương trình phản ứng: Al + HCl → AlCl3 + H2 Cu + HCl → CuCl2 + H2

Do không biết tỷ lệ mol giữa Al và Cu trong hỗn hợp, ta cần giải quyết bài toán bằng phương pháp giả sử. Giả sử hỗn hợp ban đầu chứa x gam Al và (20 - x) gam Cu.

Theo phương trình phản ứng, để tạo ra 1 mol AlCl3 cần dùng 1 mol Al. Vậy số mol Al trong hỗn hợp ban đầu là: n(Al) = x / (27 g/mol) = x/27 mol

Tương tự, số mol Cu trong hỗn hợp ban đầu là: n(Cu) = (20 - x) / (63.5 g/mol) = (20 - x) / 63.5 mol

Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng bằng khối lượng các nguyên tố trong hỗn hợp ban đầu: m(Al) + m(Cu) = 8 g

Từ đó suy ra: m(Al) = n(Al) × M(Al) × 3 = x/27 × 27 × 3 = x g m(Cu) = n(Cu) × M(Cu) × 2 = (20 - x)/63.5 × 63.5 × 2 = (40 - 2x) g

Vậy phần trăm khối lượng của mỗi nguyên tố trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là: % Al = m(Al) / m(hỗn hợp) × 100% = x / 20 × 100% % Cu = m(Cu) / m(hỗn hợp) × 100% = (20 - x) / 20 × 100%

b. Thay giá trị x = 8 vào công thức tính phần trăm ta được: % Al = 8 / 20 × 100% = 40% % Cu = 12 / 20 × 100% = 60%

Vậy phần trăm khối lượng của Al và Cu trong hỗn hợp lần lượt là 40% và 60%.