Khi lấy cùng 1 khối lượng KClO3 và KMnO4 để điều chế khí O2, chất KClO3 sẽ cho nhiều khí O2 hơn so với chất KMnO4.

Giải thích:
- KClO3 và KMnO4 đều có tính oxi hóa mạnh, có thể bị phân huỷ để tạo ra khí O2. Tuy nhiên, theo tính chất của từng chất, KClO3 sẽ cho nhiều khí O2 hơn so với KMnO4.
- Trong quá trình phân huỷ, KClO3 tách thành KCl và O2, trong khi KMnO4 tách thành K2MnO4, MnO2 và O2. Do đó, số mol O2 được tạo ra từ 1 mol KClO3 sẽ nhiều hơn so với 1 mol KMnO4.
- Thêm vào đó, thể tích mol của khí tỉ lệ thuận với số mol, do đó số thể tích khí O2 được tạo ra từ KClO3 cũng nhiều hơn so với KMnO4.

Phương trình phản ứng khi phân huỷ KClO3 và KMnO4 để tạo ra khí O2 lần lượt như sau:

Phản ứng KClO3 phân huỷ:
2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

Phản ứng KMnO4 phân huỷ:
3KMnO4(s) → K2MnO4(s) + 2MnO2(s) + 3O2(g)