Để tính số mol của Zn, ta áp dụng công thức:

n=m/M

Trong đó:
- n là số mol chất
- m là khối lượng chất (đơn vị: gam)
- M là khối lượng mol của chất (đơn vị: g/mol)

Số mol của Zn:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn)
= 9,75(g) / 65,38(g/mol)
= 0,149 mol

Do phương trình phản ứng giữa Zn và H2SO4 có tỉ lệ 1:1 nên số mol H2 sinh ra cũng bằng 0.149 mol.

Theo phương trình phản ứng, 1 mol O2 cần 4 mol H2 để hoàn toàn khử, vậy số mol O2 cần để khử hoàn toàn trong trường hợp này:

n(O2) = 8(g) / 32(g/mol) = 0.25 mol

Số mol H2 đã tìm được đủ để khử hoàn toàn số mol O2 trên, vậy không có H2 dư.

Phương trình phản ứng giữa Fe2O3 và H2:

Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

Từ đó suy ra, cần 4 mol H2 để khử hoàn toàn 1 mol Fe2O3.

Số mol H2 cần dùng để khử hoàn toàn 0.25 mol O2 (tương đương 0.125 mol Fe2O3):

n(H2) = 4 * 0.125 = 0.5 mol

Vậy phải dùng 0.5 mol H2 để khử hoàn toàn O2, do đó số mol H2 còn lại sau phản ứng với Zn là:

n(H2) = 0.149 - 0.5 = -0.351 mol

Do không thể có số mol âm nên giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn, không còn H2 dư.

Số mol Fe2O3 ban đầu:

n(Fe2O3) = n(O2) / 2
= 0.125

Khối lượng Fe2O3 ban đầu:

m(Fe2O3) = n(Fe2O3) x M(Fe2O3)
= 0.125 x 159.69(g/mol)
= 19.96 g

Vậy công thức hóa học của oxit sắt ban đầu là: Fe2O3.