Để giải bài toán này, ta cần sử dụng các bước sau:

Bước 1: Viết phương trình phản ứng

X + 2HCl → XCl2 + H2

Bước 2: Tính số mol của kim loại X

n(X) = m/M(X)

Trong đó:

m là khối lượng của kim loại X (22.4 g)
M(X) là khối lượng mol của kim loại X
Vì kim loại X có hoá trị II, nên khối lượng mol của nó bằng m/2.

M(X) = m/2 = 22.4/2 = 11.2 g/mol

n(X) = m/M(X) = 22.4/11.2 = 2 mol

Bước 3: Tính số mol của khí H2

Theo phương trình phản ứng, số mol của khí H2 bằng số mol của kim loại X.

n(H2) = n(X) = 2 mol

Bước 4: Tính thể tích của khí H2

Theo điều kiện tiêu chuẩn, 1 mol khí chiếm thể tích 22.4 L.

Vậy thể tích của khí H2 là:

V(H2) = n(H2) x 22.4 = 2 x 22.4 = 44.8 L

Bước 5: Tính số mol của muối XCl2

Theo phương trình phản ứng, số mol của muối XCl2 bằng số mol của kim loại X.

n(XCl2) = n(X) = 2 mol

Bước 6: Tính khối lượng của muối XCl2

Khối lượng mol của muối XCl2 là:

M(XCl2) = M(X) + 2 x M(Cl) = 11.2 + 2 x 35.5 = 82.2 g/mol

Vậy khối lượng của muối XCl2 là:

m(XCl2) = n(XCl2) x M(XCl2) = 2 x 82.2 = 164.4 g

Bước 7: Tính khối lượng của kim loại B

Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng của kim loại B bằng khối lượng ban đầu của kim loại X trừ đi khối lượng của muối XCl2.

m(B) = m(X) - m(XCl2) = 22.4 - 164.4 = -142 g

Khối lượng của kim loại B âm là không hợp lý, do đó bài toán có thể có sai sót trong đề bài hoặc trong quá trình giải.