Để tính thể tích khí $CO_2$ tạo thành, ta cần biết số mol của $CO_2$ và áp suất, nhiệt độ ở điều kiện tiêu chuẩn (STP). Đầu tiên, ta tính số mol của $CO_2$ bằng cách sử dụng phương trình phản ứng giữa $H_2SO_4$ và $Na_2CO_3$:
$H_2SO_4 + Na_2CO_3 \rightarrow Na_2SO_4 + CO_2 + H_2O$
Theo phương trình trên, để tác dụng hết $980~\text{g}$ $H_2SO_4$, cần có $\frac{980~\text{g}}{98~\text{g/mol}} = 10~\text{mol}$ $Na_2CO_3$. Số mol $CO_2$ tạo thành bằng với số mol $Na_2CO_3$ do $CO_2$ là sản phẩm duy nhất trong phản ứng trên. Vậy có 10 mol $CO_2$ tạo thành.

Tiếp theo, ta tính thể tích khí $CO_2$ ở STP. Ở STP, áp suất là $1~\text{atm}$ và nhiệt độ là $0~^\circ\text{C} = 273~\text{K}$. Thể tích một mol khí ở STP là $V_m = \frac{22.4~\text{L}}{\text{mol}}$. Vậy thể tích khí $CO_2$ tạo thành là:
$V = nV_m = 10~\text{mol} \cdot \frac{22.4~\text{L}}{\text{mol}} = 224~\text{L}$
Vậy để dập tắt đám cháy, cần khoảng $224~\text{L}$ khí $CO_2$ ở STP. Lưu ý rằng các giá trị này chỉ áp dụng cho điều kiện tiêu chuẩn và có thể khác ở điều kiện khác.