Đầu tiên, ta cần tính số mol của CO2 và H2O được tạo ra:

Số mol CO2 = 1.76 g / 44.01 g/mol = 0.04 mol
Số mol H2O = 0.72 g / 18.02 g/mol = 0.04 mol

Do phản ứng cháy hoàn toàn ta có số mol CO2 = số mol H2O, nên ta suy ra số mol x của hydrocacbon:

Số mol x = số mol CO2 = số mol H2O = 0.04 mol

Khối lượng mol x = khối lượng / số mol = 56 g / 0.04 mol = 1400 g/mol

Từ khối lượng mol, ta có thể tính được khối lượng riêng của C và H trong phân tử hydro cacbon bằng cách so sánh với phân trăm khối lượng của C và H trong x chính là:

M(C) / M(x) = khối lượng C trong x / khối lượng riêng của x
M(H) / M(x) = khối lượng H trong x / khối lượng riêng của x

Gọi a là số mol C trong phân tử x, b là số mol H trong phân tử x

Ta có hệ phương trình sau từ việc tính toán:
a + b = 0.04 (số mol C và H trong x)
12a / 1400 + 1b / 100 = 0.04 (khối lượng C và H trong x)
Solving the system of equations, we get:

a = 1
b = 2

Vậy công thức phân tử của hydro cacbon là: C1H2, có thể là ethyn hoặc methyliden.